Question

水煤氣是一種工業上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應制得，含有少量的CO₂和水蒸氣雜質．某化學興趣小組對水煤氣的主要成分進行研究．
【查閱資料】
（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍色；
（2）Na₂CO₃與少量鹽酸反應生成NaHCO₃和NaCl，與過量鹽酸反應時生成NaCl，H₂O，CO₂
【實驗假設】
①可燃氣只是CO
②可燃氣體只是H₂
③可燃氣體是CO，H₂的混合氣．
【實驗過程】
實驗小組按以下流程進行實驗（水煤氣中CO₂，H₂O已被充分吸收）；

實驗中，發現黑色氧化銅變紅，且______，證明水煤氣含有H₂；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣含有另一可燃氣體為______
【實驗反思】
根據實驗結論，甲同學認為實驗應保證安全，防止中毒，對尾氣的處理方法是______
【實驗拓展】
（1）實驗后，乙同學認為欲檢驗所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產生，則溶液中還有NaOH剩余，但丙同學認為乙同學的設計是錯誤的，理由是______
（2）丁同學通過本次實驗，結合查閱的資料發現，不用任何其它試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液．正確的鑒別方案及結論是______．

Answer 1

【實驗過程】
實驗中，發現黑色氧化銅變紅，且無水硫酸銅變藍色，證明水煤氣含有H₂；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣含有另一可燃氣體為一氧化碳．
故填：無水硫酸銅變藍色；一氧化碳．
【實驗反思】
實驗應保證安全，防止中毒，對尾氣的處理方法是用容器收集起來．
故填：用容器收集起來．
【實驗拓展】
（1）如果氫氧化鈉被完全消耗，生成的Na₂CO₃與少量鹽酸反應生成NaHCO₃和NaCl，也沒有氣體產生，所以丙同學認為乙同學的設計是錯誤的．
故填：如果氫氧化鈉被完全消耗，生成的Na₂CO₃與少量鹽酸反應生成NaHCO₃和NaCl，也沒有氣體產生．
（2）正確的鑒別方案及結論是：
把兩種溶液分別加入兩支試管中，用膠頭滴管吸取其中的一種溶液，向另一只試管中滴加，
如果開始時沒有氣泡產生，滴加一會兒后產生氣泡，說明膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液；
因為向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時，開始時稀鹽酸較少，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有二氧化碳產生，當滴加的稀鹽酸較多時，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，這時有氣泡產生．
如果一開始就有氣泡產生，說明膠頭滴管中的溶液是碳酸鈉溶液，另一種是稀鹽酸；
因為碳酸鈉溶液和較多的稀鹽酸反應時，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，這時有氣泡產生．
故填：把兩種溶液分別加入兩支試管中，用膠頭滴管吸取其中的一種溶液，向另一只試管中滴加，
如果開始時沒有氣泡產生，滴加一會兒后產生氣泡，說明膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液；
如果一開始就有氣泡產生，說明膠頭滴管中的溶液是碳酸鈉溶液，另一種是稀鹽酸．