Question

由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應后，產生1g氫氣，則該金屬混合物的組成可能是（　　）

A．Zn  Al

B．Cu  Ag

C．Fe  Zn

D．Al  Mg

Answer 1

分析：設該混合物為+2價金屬混合物，為能夠和硫酸反應的，通過計算求出平均相對原子質量．然后分析給定選項．

解答：解：當金屬混合物設定為+2價金屬時，假設都能反應．設混合物為M，相對原子質量為x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x           2
13g         1g

x

13g

=

2

1g

x=26．
若兩種金屬都反應，且本身都是+2價金屬，則必須有一個的相對原子質量小于26，一個的相對原子質量大于26，在給定的金屬中只有鎂的小于26，由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質量為18．
A、Zn的相對原子質量大于26，由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質量為18，相當于Al的相對原子質量小于26，故A正確；
B、Cu和Ag不和硫酸反應，不會生成氫氣，故B錯誤；
C、Fe和Zn的相對原子質量都大于26，故C錯誤；
D、由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質量為18，相當于Al的相對原子質量小于26，Mg的相對原子質量為24，小于26，故D錯誤．
故選A．

點評：本題主要考查金屬活動性順序和化學方程式的計算，熟記金屬的活動性順序，掌握有關化學方程式計算的原理和方法，問題就會迎刃而解．