Question

(4分) 現有一包粉末，已知它們可能由Na₂SO₄、FeCl₃、BaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，某學生的實驗過程如下：
①取少量粉末于試管中，加足量水溶解，過濾得白色固體和無色溶液；
?向所得白色固體中加足量的稀鹽酸，固體沒有溶解。試回答：
（1）由上述實驗記錄推斷：原粉末中一定不含       ，一定含有       ，可能含有       。
（2）生成白色固體的化學方程式              。

Answer 1

（1）FeCl₃ 、  Na₂CO₃ ； Na₂SO₄  、  BaCl₂ ；KNO₃Na₂SO₄+BaCl₂ ==BaSO₄↓+NaCl

解析試題分析：由題意“①無色溶液”可知，這包粉末中不含FeCl₃（溶液為黃色）；由“?加足量的稀鹽酸，固體沒有溶解”可知，白色固體為BaSO₄，推得原粉末中一定含有Na₂SO₄和BaCl₂，一定不含Na₂CO₃（BaCO₃沉淀能溶于鹽酸），可能含有KNO₃（無現象）
考點：酸堿鹽的推斷