Question

（2014屆北京市東城區第一學期期末試題）某工業碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，為了測定樣品的純度，向12．0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，待二氧化碳氣體不再放出后，去除溶液中的水分，最終得到13．1g氯化鈉固體。試計算工業碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質量分數。（結果精確到0．1%）

Answer 1

88.3%

試題分析：稀鹽酸與碳酸鈉反應會生成氯化鈉，即最終得到13．1g氯化鈉固體包括兩個部分：樣品中原有的和生成的氯化鈉，可通過假設未知數通過化學方程式利用物質反應的質量比求出樣品中碳酸鈉的質量。
解：設12g樣品中含Na₂CO₃的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y。
Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117
x            y
106 /x ＝ 117 /y
y ＝ 117x / 106
所得固體氯化鈉的質量：12g-x+117x/106＝13．1g
x＝10．6g
該樣品中含Na₂CO₃的質量分數為： ×100%＝88.3%
答：工業碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質量分數是88.3%。