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已知在標準狀況下,氮氣的密度為1.25g/L,空氣的密度為1.293g/L,下列關于空氣的說法錯誤的是


  1. A.
    空氣的主要成分是氮氣和氧氣
  2. B.
    空氣中含量最多的氮氣在空氣中的質量分數是75.4%
  3. C.
    稀有氣體能發出有色光,所以在電光源方面有重要的用途
  4. D.
    露天焚燒垃圾、工廠排放的煙塵、汽車排放的尾氣都會造成空氣污染
C
分析:空氣的成分及各成分的體積分數分別是:“氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%”;稀有氣體通電時能發出不同顏色的光,可制成多種用途的電光源,但是稀有氣體本身不發光.
解答:A、空氣中氮氣78%、氧氣21%,空氣的主要成分是氮氣和氧氣的說法正確,故A不可選;
B、由題意氮氣的密度為1.25g/L,空氣的密度為1.293g/L,氮氣的體積分數是78%可算出其質量分數為:(1×78%×1.25g/L)÷(1×1.293g/L)×100%=75.4%,說法正確,故B不可選;
C、稀有氣體通電時能發出不同顏色的光,可制成多種用途的電光源,但是稀有氣體本身不發光,選項說法錯誤,故C可選;
D、露天焚燒垃圾、工廠排放的煙塵、汽車排放的尾氣都會造成空氣污染,說法正確,故D不可選;
故選C.
點評:本題主要考查空氣的成分及其各成分的體積分數,以及與質量分數之間的換算,同時考查了環境污染的內容,是對基礎知識的考查.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

在加熱條件下用鎂消耗從空氣中得到的氮氣(生成物中鎂元素為+2價,氮元素為-3價),最終得到一種少量的密度較大的氣體--氬.
(1)鎂和氮氣反應的化學方程式是
 

(2)上述反應中各反應物與生成物之間的質量比是
 

(3)已知參加反應的鎂的質量為3.6g,消耗的氮氣體積是
 
L.(在標準狀況下,氮氣的密度為1.25g?L-1

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣,并利用氨氣的性質(氨氣與灼熱的氧化銅反應,生成銅、水和氮氣)來驗證分子中氮、氫原子個數比,設計了如下實驗流程:

實驗中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅.反應完成后,黑色的氧化銅轉化為紅色的銅.
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置,D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶.

甲小組測得:反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g;生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L(已知標準狀況下,22.4L氮氣的質量是28g).
乙小組測得:洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置后D的質量m4g;生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L.
請回答下列問題:
(1)寫出儀器a的名稱:
分液漏斗
分液漏斗

(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是
連接導管,將導管插入水中,用手緊握試管,導管口有氣泡產生;松開手后,導管內有水回流并形成一段穩定的水柱
連接導管,將導管插入水中,用手緊握試管,導管口有氣泡產生;松開手后,導管內有水回流并形成一段穩定的水柱

(3)甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中.
實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應的化學方程式為
(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組
B
B
濃氨水、氫氧化鈉
(4)甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為
5V1:7(m1-m2
5V1:7(m1-m2

(5)乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比小于理論值,其原因是
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水,還吸收了未反應的氨氣,從而使計算的氫的量偏高
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水,還吸收了未反應的氨氣,從而使計算的氫的量偏高
. 為此,乙小組在原有實驗流程的基礎上,在
洗氣瓶D前
洗氣瓶D前
的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器,重新實驗.根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積,也得出了合理的實驗結果.該藥品的名稱是
堿石灰(或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)
堿石灰(或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

在加熱條件下用鎂消耗從空氣中得到的氮氣(生成物中鎂元素為+2價,氮元素為-3價),最終得到一種少量的密度較大的氣體--氬.
(1)鎂和氮氣反應的化學方程式是______.
(2)上述反應中各反應物與生成物之間的質量比是______.
(3)已知參加反應的鎂的質量為3.6g,消耗的氮氣體積是______L.(在標準狀況下,氮氣的密度為1.25g?L-1

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科目:初中化學 來源: 題型:

空氣的主要成分是氮氣,其次是氧氣。已知氮氣的化學性質不活潑,很難與其他物質發生反應;在標準狀況下,液態氮的沸點是—195.8℃,遠低于常溫。最近,有的科學家根據蒸汽機的原理,發明了一種液態氮蒸汽機,它是利用液態氮吸收環境中的熱量而汽化來驅動機車。從能源和環保的角度看,你認為這種蒸汽機的有什么優點?(各答一條)

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科目:初中化學 來源:2013年第二十三屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(天津賽區)初賽試卷(解析版) 題型:填空題

甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣,并利用氨氣的性質(氨氣與灼熱的氧化銅反應,生成銅、水和氮氣)來驗證分子中氮、氫原子個數比,設計了如下實驗流程:

實驗中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅.反應完成后,黑色的氧化銅轉化為紅色的銅.
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置,D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶.

甲小組測得:反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g;生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L(已知標準狀況下,22.4L氮氣的質量是28g).
乙小組測得:洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置后D的質量m4g;生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L.
請回答下列問題:
(1)寫出儀器a的名稱:   
(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是   
(3)甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中.
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為
   
乙小組    濃氨水、氫氧化鈉
(4)甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為   
(5)乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比小于理論值,其原因是    . 為此,乙小組在原有實驗流程的基礎上,在    的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器,重新實驗.根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積,也得出了合理的實驗結果.該藥品的名稱是   

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