Question

化學小組的同學用如圖所示的裝置探究二氧化碳的性質后，覺得探究很有意思，想繼續探究．
[提出問題]反應后溶液中的溶質有什么？
[查閱資料]（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為　                        　．
（2）在上述反應中，若二氧化碳過量，能發生如下反應：
Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
[猜想與假設]通過分析，小明做出如下猜想：
①含有NaOH和 Na₂CO₃；②含有Na₂CO₃和NaHCO₃；
[實驗探究]為確定反應后溶液的組成，同學進行了如下兩項探究活動．
（1）對相關物質性質的研究．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液，	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	產生氣泡	無明顯變化	產生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	溶液變渾濁	現象I
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

 
上表中現象I對應的化學方程式為　                                      　．
（2）探究反應后溶液的成分．為確認反應后溶液的組成，小明設計了如下實驗過程

實驗步驟	操作	實驗現象	實驗結論
①	取一定量反應后溶液放入試管中，滴加適量的CaCl2溶液．	有沉淀產生
②	將步驟①所得的混合物過濾，洗滌，并將濾渣分成兩部分．
③	向其中一份步驟②所得固體中滴加稀鹽酸．	有氣泡產生．	原溶液中含有　   　．
④	取另一份步驟②所得固體，　          　                              ．	．	猜想1正確

 
[反思與評價]
（1）若想直接證明小明的另一個猜想不正確，在上述方案的基礎上，應加做的實驗是　        
　                                                                                      ．
（2）小偉提出，小明的猜想不完全，反應后溶液的組成還可能是　                      　（有幾種寫幾種）．

Answer 1

[查閱資料]2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O  [實驗探究]（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）
③Na₂CO₃．
④溶于水，然后向上層清液中滴加無色酚酞溶液．無色酚酞溶液變為紅色．原溶液中有NaOH．
[反思與評價]（1）取實驗步驟②所得的濾液適量于試管中，加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水不變渾濁，證明小明的猜想②不正確．
（2）A：只有碳酸鈉   B：只有碳酸氫鈉

解析試題分析： [查閱資料]（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O[實驗探究]碳酸鈉與氫氧化鈣能反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（2）取一定量反應后溶液放入試管中，滴加適量的CaCl₂溶液．有沉淀產生，說明含有氫氧化鈉或碳酸鈉，將步驟①所得的混合物過濾，洗滌，并將濾渣分成兩部分，向其中一份步驟②所得固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明沉淀中含有碳酸鈣，則溶液中一定含有碳酸鈉，若猜想①正確，取另一份步驟②所得固體，溶液于水，然后向上層清液中滴加無色酚酞溶液，無色酚酞溶液變為紅色，說明沉淀中含有氫氧化鈣，則原溶液中含有氫氧化鈉．[反思與評價]（1）小明的另一個猜想含有Na₂CO₃和NaHCO₃不正確，根據兩種物質的性質可取實驗步驟②所得的濾液適量于試管中，加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水不變渾濁，證明小明的猜想②不正確．（2）根據化學反應2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O和Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃可知，反應后的溶液中的溶質還可能只有碳酸鈉或只有碳酸氫鈉．
考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；堿的化學性質．