【題目】寫出下列反應的文字表達式并回答問題：
（1） 紅磷燃燒：______________________________________________
（2）加熱暗紫色固體制取氧氣：______________________________________
（3）加熱固體混合物制氧氣：______________________________________
上述反應中,屬于化合反應的是_______________，屬于分解反應的是________________，屬于氧化反應的是___________________。（填序號）
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【題目】閱讀下面的短文，運用所學知識，完成以下內容：
①氮氣是沒有顏色的氣體； ②氮氣是沒有氣味的氣體； ③氮氣的密度比空氣稍小； ④一定條件下氮氣能與氧氣反應產生有毒的二氧化氮； ⑤氮氣難溶于水； ⑥在一定條件下，氮氣可與氫氣發生化合反應生成氨氣； ⑦氮氣可用于生成化肥
（1）其中屬于氮氣物理性質的是（填番號）_________________；屬于氮氣化學性質的是（填番號）__________________；屬于氮氣用途的是（填番號）_______________
（2）寫出一個氮氣發生反應的文字表達式____________________________________
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【題目】以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究．
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）．
實驗測得鎂片產生氣體的速率
與時間
的關系如圖
所示，則
時間內反應速率逐漸加快的主要原因是________．
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
甲同學反應后用
試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現小于
，說明甲同學所得溶液呈________性（選填“酸”“堿”或“中”）．
甲同學：猜想
：稀鹽酸過量，使溶液小于；猜想
：氯化鎂溶液小于．為驗證猜想，甲同學需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學重復甲同學實驗時，發現反應后所得試管中溶液大于．發現實驗與甲同學實驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余．乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性物質．乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式________．
金屬氯化物溶液值大小與金屬的活動性有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化鉀溶液顯________性．
活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序________（填“有關”或“無關”）．
研究三：金屬活動性強弱與原子結構的關系：
如圖
為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖．已知其中
的活動性最強，據此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數有關，還與________有關．
研究四：確定鎂條的成分：
稱取
表面被氧化的鎂條，放入
稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體
．求：
此鎂條中金屬鎂的質量．________（寫出計算過程）
反應后所得溶液中溶質的質量分數________．（計算結果保留一位小數）
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【題目】某課外小組的同學將玻璃罩內充滿純凈的二氧化碳氣體，如圖A所示，在光照充足的條件下，經過一段時間后，該小組同學用注射器從a處抽取氣體，測定玻璃罩內氣體的成分及其含量。
（查閱資料）
①植物通過光合作用吸收二氧化碳氣體，放出氧氣。
②氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣性質相似，其水溶液也能和二氧化碳發生反應，且沒有沉淀和氣體物質生成。
（實驗一）檢驗玻璃罩內是否含有二氧化碳氣體？
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
抽取適量氣體，注入________中 | ____________ | 玻璃罩內含有二氧化碳 |
將上述表格中的實驗步驟和現象補充完整。
（實驗二）采用兩種方法測定玻璃罩內氣體中氧氣的含量．
方法1：用如圖B所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．
（1）實驗前要對該裝置的氣密性進行檢查，小明設計了一種方法，請你幫助他完成：打開止水夾，把導管末端浸沒在水中，_____________，則裝置氣密性良好；
（2）將抽取出的氣體用排水法收集到150mL的集氣瓶中，關閉止水夾，點燃紅磷；
（3）待裝置冷卻到室溫后，打開止水夾，燒杯中的液體進入集氣瓶中，體積約為125mL．該方法所測得氧氣占氣體總體積的__________%．
方法2：用如圖C所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．
（1）抽取150mL的氣體，緩緩地從b處通入裝置中；
（2）實驗結束后，c處氣體的化學式為__________，集氣瓶中排出液體的體積約為75mL．該方法所測得氧氣約占氣體總體積的__________%．
（實驗反思）通過對比，該小組同學發現，兩種方法所得實驗結果差距較大，其中實驗結果更準確的是__________（填寫“方法1”或“方法2”），另一實驗方法中不合理的實驗操作是__________．（友情提示：請注明是哪種方法）。
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【題目】（一）水是生命之源，是人類最寶貴的自然資源，愛惜水、保護水是每個公民的義務和責任。
（1）生活中常通過________來降低水的硬度，實驗室中常用_______的方法除去不溶于水的雜質。
（2）活性炭能除去水中有顏色，有異味的物質，這是利用活性炭的_______性。
（3）為保護古運河，請你提出一條防水污染的建議：_______________。
（二）如圖是實驗室電解水的簡易裝置示意圖。
（1）接通_______電（直流電或交流電）后，C、D兩試管內氣體的體積比為________。
（2）電解水反應的表達式____________， 該實驗得出的結論是： __________________。
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【題目】下列反應中不是化合反應的是 （ ）
A. 氧化鈣+水→氫氧化鈣 B. 酒精 + 氧氣
二氧化碳+水
C. 氫氣 + 氧氣水 D. 氯化氫 + 氨氣→氯化銨
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【題目】以下為測定空氣中氧氣含量的實驗，請回答有關問題。
（1）寫出該反應的文字（或符號）表達式____________；
（2）實驗方案：在燃燒匙內放入紅磷，點燃后放入集氣瓶，塞緊瓶塞，紅磷劇烈燃燒，一段時間后，紅磷自動熄滅的原因是____________；
（3）完全冷卻后打開止水夾，可卻發現倒吸入集氣瓶內的水少于原空氣體積的五分之一，則原因可能是____________；
A.紅磷量不足 B.裝置氣密性不好 C.放入燃燒匙速度過慢
(4) 集氣瓶事先放少量水，主要目的是____________。
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【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。
(1)同學們想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。
實驗 | 30%雙氧水的質量(g) | 加入的水的體積(mL) | 二氧化錳質量(g) | 收集時間(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
①取用二氧化錳的儀器是____________(選填編號)。
②寫出上述反應的文字(或符號)表達式__________。
③實驗3中，加入的二氧化錳質量為___g。
④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明___________。
(2)同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇下圖裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是_______，同學分析原因后，采用了_______法收集氣體，再檢驗，
證明加熱雙氧水也可產生氧氣。
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【題目】水是人類寶貴的自然資源，根據水的相關知識回答下列問題；
(1)日常生活中常用________(填序號)方法來區分硬水和軟水．
①加肥皂水攪拌 ②加草木灰攪拌 ③加食鹽攪拌．
(2)生活中常用 ____________方法降低自來水的硬度．
(3)在洗碗時常加入洗滌劑，利用了洗滌劑的_____作用．
(4)請寫出電解水的化學方程式_________________________，檢驗正極產生的氣體的方法是：_______________________________ ．
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