Question

【題目】某同學在實驗室取9.8g未知濃度的硫酸溶液于燒杯中，滴加一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，直到不再產生沉淀為止，共用去10g氯化鋇溶液，過濾后所得濾液質量為17.47g．（反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）

（1）根據質量守恒定律，可知生成硫酸鋇的質量為_________；

（2）請計算該硫酸溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】(1)2.33g

(2)解：設，硫酸溶液中溶質的質量為X

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

98 233

X 2.33g

=

X=0.98g

則，硫酸溶液中溶質的質量分數為X100%=10%

答：硫酸溶液中溶質的質量分數為10%

【解析】（1）由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。所以硫酸鋇的質量=9.8g+10g-17.47g=2.33g．（2）設硫酸溶液中溶質的質量為X

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

98 233

X 2.33g

=

X=0.98g

則，硫酸溶液中溶質的質量分數為X100%=10%

答：硫酸溶液中溶質的質量分數為10%