Question

【題目】有一包白色固體，可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4 、NaCl、 Ba(NO3)2中的一種或幾種，為探究其組成，某學習小組設計方案并進行了如下實驗:

(1)上述實驗中，過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和______________。

(2)小李同學通過上述實驗推知:自色固體樣品中一定不含有______________。

(3)為確定白色固體樣品中可能存在的物質，小強對沉淀C進行實驗。

實驗操作	現象	結論及化學方程式
取少量沉淀C于試管中，加入足量稀鹽酸	有氣泡產生，沉淀部分消失	白色固體樣品中一定含有__________。 該反應的化學方程式為:___________。

(4)小明同學認為白色固體中還有物質不能確認其是否存在，其理由是:______________，如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為______________即可。

Answer 1

【答案】玻璃棒 Ba(NO3)2 Na2CO3、Na2SO4 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ 氯化鋇過量與硝酸銀溶液反應也能產生白色沉淀，因此不能確定氯化鈉一定存在 Ba(NO3)2溶液（或硝酸鋇溶液）

【解析】

(1)過濾操作用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒。玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故填：玻璃棒；

(2)白色固體溶于水形成無色溶液，說明不能同時含有Na2CO3、Na2SO4 、Ba(NO3)2，因為Ba(NO3)2與Na2CO3、Na2SO4 反應能生成BaCO3、BaSO4的白色沉淀；滴加酚酞溶液變紅色，說明溶液顯堿性，加入過量氯化鋇溶液生成沉淀，說明含有Na2CO3、Na2SO4 或其中一種，則白色固體中一定不含Ba(NO3)2，且得到紅色溶液B，則說明原白色固體含有NaOH；

向紅色溶液中滴加過量的稀硝酸和硝酸銀溶液，得到無色溶液和沉淀，說明沉淀不溶于稀硝酸，應為氯化銀沉淀，說明溶液B中一定含有氯離子；

(3) 取少量沉淀C于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，沉淀部分消失，說明沉淀C部分溶于稀鹽酸，故沉淀C是BaCO3、BaSO4的混合物，因此白色固體樣品中一定含有Na2CO3、Na2SO4 ；稀鹽酸與碳酸鋇反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；

(4) 小明同學認為白色固體中還有物質不能確認其是否存在，其理由是：氯化鋇過量與硝酸銀溶液反應也能產生白色沉淀，因此不能確定氯化鈉一定存在；如要確認氯化鈉的存在，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為硝酸鋇即可，碳酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇的沉淀和硝酸鈉，不影響氯化鈉的測定。