Question

（2010?大興區二模）利用金屬及金屬活動性順序的有關知識解決下列問題．
（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的（選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出．根據上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是．
（2）工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式；若要配制該鹽酸600g，則需要溶質質量分數為40%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）mL．
（3）某校實驗室廢水中含有Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂三種物質．該校化學興趣小組的同學為了從中分離、回收金屬Ag和Cu，設計了如下實驗方案（實驗中未引進其它金屬離子）：

回答問題：
①固體X是．
②寫出實驗過程中所發生反應的化學方程式．

Answer 1

【答案】分析：根據金屬活動性順序的規律來解答，氫前面的金屬可以和酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能與后面金屬的鹽溶液反應生成鹽和另一種金屬．寫鹽酸除鐵銹反應的化學方程式時要準確寫出鐵銹和氯化鐵的化學式并配平，計算濃鹽酸的體積根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，從Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂三種物質中分離回收金屬Ag和Cu時，根據金屬活動性要先分離出銀，再分離銅．
解答：解：（1）①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．說明金屬R比氫活潑，在金屬活動性順序表中排在氫的前面
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出． 說明R比鐵活潑，金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是 R，Fe，Cu．
（2）鹽酸除鐵銹反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；若要配制該鹽酸600g10%的稀鹽酸，設需要溶質質量分數為40%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）XmL，根據稀釋前后溶質質量不變列式：600g×10%=XmL×1.2g/mL×40% 
解得  X=125
（3）①向原廢水中加入適量的銅粉，把銀全部置換出來，過濾后再向濾液中加入適量的鋅粉，把銅全部置換出來．固體X是 Ag．
②寫出實驗過程中所發生反應的化學方程式 Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂
答案：（1）①前面②R，Fe，Cu．
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O； 125mL
（3）①Ag．
②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂
點評：本題綜合了金屬活動性順序的應用，化學方程式，化學計算，框圖推斷等多個知識點的考查．