Question

【題目】實驗室里有一瓶標簽殘缺的試劑瓶，標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示），某興趣小組對其組成進行如下探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【查閱資料】
Ⅰ．初中化學中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ， 其中一種物質的類別有別于其它三種物質，該物質是 ．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈堿性．
Ⅲ．室溫（20℃）時，四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaHCO3	NaCl	NaOH	Na2CO3
溶解度g/100g水	9.6	36	109	215

【資料分析】
依據上述資料分析該瓶試劑不可能是碳酸氫鈉的原因是 ．
【實驗探究】
實驗1：實驗測得該溶液的pH＞7，則這瓶試劑也不可能是 ．
實驗2：為了檢驗該溶液是什么溶液，又進行了如下實驗：
取少量溶液于試管中，滴加足量的鹽酸，有氣泡產生，得出結論，該溶液是Na2CO3溶液．寫出上述反應的化學方程式： ．有同學對上述結論提出質疑，他認為該溶液可能由 組成，并設計如下實驗．
實驗3：另取樣，加入過量的CaCl2溶液（呈中性），觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是 ；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色；得出結論，該同學的假設成立．
上述實驗中，證明所加氯化鈣溶液是過量的方法是 ．

Answer 1

【答案】氫氧化鈉；20℃時飽和的碳酸氫鈉溶液也達不到10%的濃度；氯化鈉；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氫氧化鈉和碳酸鈉；檢驗并除盡碳酸鈉；取實驗3中上層清夜，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，說明氯化鈣是過量的．
【解析】解：【查閱資料】氫氧化鈉屬于堿，而氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽；
【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．