Question

【題目】在點燃條件下，4.4gC3H8與12.8gO2恰好完全反應，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX，則a的值為；該反應的化學方程式為： ．

Answer 1

【答案】5.6；C3H8+4O2 CO2+4H2O+2CO
【解析】解：根據質量守恒定律可知，a=4.4g+12.8g﹣7.2g﹣4.4g=5.6g． 4.4gC3H8中含有碳元素質量為：4.4g× =3.6g，含有氫元素質量為：4.4g﹣3.6g=0.8g，
水中含有氫元素質量為：7.2g× =0.8g，含有氧元素質量為：7.2g﹣0.8g=6.4g，
二氧化碳中含有碳元素質量為：4.4g× =1.2g，含有氧元素質量為：4.4g﹣1.2g=3.2g，
所以X中含有的碳元素質量為：3.6g﹣1.2g=2.4g，含有的氧元素質量為：12.8g﹣6.4g﹣3.2g=3.2g，
所以原子個數比是： ： =1：1，所以X是CO，
二氧化碳和一氧化碳的分子個數比是： ： =1：2，然后依據化學反應前后原子個數不變，配平化學方程式．
丙烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，化學方程式為：C3H8+4O2 CO2+4H2O+2CO．
所以答案是：5.6；C3H8+4O2 CO2+4H2O+2CO．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．