Question

【題目】小明取酸性鋅錳干電池進行探究，他發現電池內部結構如圖1所示。

（查閱資料）

①鋅皮中含有少量的鐵

②黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成

③有關數據見下表

溫度/p		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NH4C1	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
	ZnC12	343	395	452	488	541	614

（實驗探究一）小明取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。

（1）溶液A中溶質主要有_____________（填化學式），操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現兩者分離的依據是 ___________。

（2）欲從固體M中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是_____。

（實驗探究二）小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。

（1）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2 生成。實驗中可觀察到的現象是____________。

（2）另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液 E 和固體F。當溶液E中只含一種溶質時，該溶質是_____（填化學式）；當固體F中只含一種物質時，溶液E中最少含有________種溶質。

（3）若將6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量__0.2g（選填“<”、“>”或“=”）。

Answer 1

【答案】ZnCl2和NH4Cl 氯化鋅的溶解度受溫度影響變化大（或二者的溶解度隨溫度變化不同） 灼燒 鋅的表面有氣泡產生 ZnSO4 二 ＞

【解析】

[實驗探究一]

（1）黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl組成，把糊狀物加水，ZnC12和NH4Cl能溶于水，炭黑、MnO2不溶于水，過濾，溶液A中的溶質主要是能溶于水的ZnC12和NH4Cl，把溶液A蒸發、冷卻，利用氯化鋅的溶解度受溫度影響變化大（或二者的溶解度隨溫度變化不同）；

故填：ZnC12和NH4Cl；氯化鋅的溶解度受溫度影響變化大（或二者的溶解度隨溫度變化不同）。

（2）固體M中主要有炭黑、MnO2，炭黑能燃燒，MnO2不能燃燒，可采取高溫灼燒的方法除去炭黑；

故填：灼燒。

[實驗探究二]

（1）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，可觀察到的現象是鋅的表面有氣泡產生；

故填：鋅的表面有氣泡產生。

（2）把鋅放入一定量CuSO4溶液中，鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，充分反應后，溶液中只含一種溶質，硫酸銅溶液中的硫酸銅全部反應，溶液中有的溶質是反應生成的硫酸鋅；當固體F中只含一種物質時，即只含有銅時，鋅和硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，鐵和硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，因此溶液E中最少含有硫酸鋅和硫酸亞鐵2種溶質。

故填：ZnSO4；二。

（3）設6.5g鋅與足量稀硫酸反應，生成氫氣的質量為x

x=0.2g

設6.5g鐵與足量稀硫酸反應，生成氫氣的質量為y

y=0.23g

由以上計算可知，若將6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量大于0.2g；

故填：＞。