Question

實驗室常用于制取氧氣的方法有：
a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；
b、加熱高錳酸鉀固體；
c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生水和氧氣．
（1）寫出指定儀器的名稱  ①

試管

②

酒精燈

③

集氣瓶

（2）分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是

b

（填a、b或c）．放棉花是為了

防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，并進入水槽

．
（3）采用方法c制取氧氣應該選用裝置

B

（填“A”或“B”）．檢驗裝B中氧氣是否收集滿的方法是

把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集滿了

，檢驗一瓶氣體是氧氣的方法是

把帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，說明氣體是氧氣

．
（4）利用裝置A制取氧氣，在結束實驗時要先

移導管

，再熄滅酒精燈，其目的是

防止水倒流進入試管使試管炸裂

．
（5）利用裝置B制氧氣時，發生的反應的文字表達式：

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

，該反應屬于

分解

反應，裝置B制氧氣時長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是

防止反應生成的氧氣從長頸漏斗逸出

．
（6）若利用B裝置制氧氣代替裝置A制氧氣，優點是

A

（填序號）
A．不需加熱    B．生成物中只有氧氣   C．需加熱
（7）若裝置B中反應過于劇烈，此時應

A

（填序號）
A．控制液體的加入速度    B．加熱反應物    C．用體積小的錐形瓶．

Answer 1

分析：（1）熟記常用儀器名稱；
（2）根據發生裝置的選擇依據進行判斷，放棉花是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，并進入水槽；
（3）根據發生裝置的選擇依據進行判斷，并根據氧氣的性質判斷檢驗和驗滿的方法；
（4）根據制取氧氣的操作步驟和注意事項解答；
（5）根據反應原理和反應類型特點解答，長頸漏斗下端伸入液面以下是防止反應生成的氧氣從長頸漏斗逸出；
（6）對比AB裝置特點進行判斷；
（7）根據實驗現象進行解答．

解答：解：（1）熟記常用儀器名稱，分別是試管、酒精燈、集氣瓶，故答案為：試管，酒精燈，集氣瓶；
（2）A裝置用酒精燈加熱，所以用的是a或b，該裝置中試管口放了一團棉花，所以是b，因為用高錳酸鉀制氧氣時要在試管口放棉花，放棉花是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，并進入水槽；
故答案為：b，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，并進入水槽；
（3）過氧化氫制氧氣常溫進行，不需加熱，故選B裝置，氧氣具有助燃性，所以可用帶火星的木條放于集氣瓶口用來驗滿，伸入集氣瓶內用來檢驗氣體是否是氧氣；
故答案為：B；把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集滿了；把帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，說明氣體是氧氣；
（4）結束實驗時要先移導管后熄燈，目的是防止水倒流進入試管使試管炸裂；
故答案為：移導管；防止水倒流進入試管使試管炸裂；
（5）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，表達式為過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣，一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，長頸漏斗下端伸入液面以下是防止反應生成的氧氣從長頸漏斗逸出；
故答案為：過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；分解；防止反應生成的氧氣從長頸漏斗逸出；
（6）對比AB裝置特點可以發現，B裝置的優點是不需加熱，節約能源，操作簡單；
故選A；
（7）若裝置B中反應過于劇烈，此時應控制液體的滴加速度，使反應物的量減少；
故選A．

點評：本題綜合考查了實驗室制取氧氣的儀器、反應原理、裝置選取、實驗步驟注意事項等知識，要結合相關知識細心分析解答．