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固體物質的溶解度與溫度的關系是（）
A．溫度升高，溶解度增大
B．溫度升高，溶解度減小
C．溫度升高，溶解度變化不大
D．A、B、C三種情況都可能

【答案】分析：根據溶解度曲線，可知固體物質的溶解度隨溫度的變化有三種趨勢：大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而變化不大；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小．
解答：解：固體物質的溶解度隨溫度的變化有三種趨勢：
大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；
少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而變化不大，如氯化鈉；
極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣．
故選項為：D．
點評：本題考查固體物質的溶解度受溫度的影響，且不同的物質變化趨勢不同．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?和平區二模）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．
（1）30℃時，丙的溶解度是

10g

．
（2）5℃時，取甲、乙、丙三種固體物質各20g分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后得到的溶液，能夠飽和的是

甲

物質的溶液．又將三個燒杯的混合物溫度都升高到30℃，所得到溶液溶質質量分數的大小關系是

甲=乙＞丙

．
（3）現有30℃的不飽和KNO₃溶液，與該溶液有關的量有：①水的質量；②溶液中溶質KNO₃的質量；③KNO₃的質量分數；④30℃時KNO₃的溶解度；⑤溶液的質量．用序號填空：
Ⅰ．在該不飽和溶液中加少量硝酸鉀至飽和，不變的量有

①④

；
Ⅱ．將該不飽和溶液洹溫蒸發至恰好飽和，不變的量有

②④

．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年貴州省九年級下學期模擬考試化學試卷三（解析版） 題型：填空題

下表列出了兩種固體物質的溶解度，回答下列問題：

物

質

解

度

溫

度

溶

0^oC

10^oC

20^oC

30^oC

40^oC

37.4g

36.0g

34.7 g

33.8 g

33.2 g

13.3 g

20.9 g

31.6 g

45.8 g

63.9 g

（1）10℃時，取A、B兩種固體各3.5g，分別放入10g水中充分溶解，有如圖1所示的實驗現象，

試管①中溶解的物質是（填“A”或“B”），其溶液中溶質的質量分數為（精確到0.1%）。將兩只試管同時放入盛有水的燒杯中（如圖2），

向燒杯中加入足量NaOH固體并輕輕攪拌，觀察到兩個試管中的現象分別是：

試管① ；

試管② 。

（2）若向燒杯中加入適量下列物質，兩試管中的現象與加NaOH固體相同是。

A．冰 B．氯化鈉 C．生石灰 D．硝酸銨

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表列出了兩種固體物質的溶解度，回答下列問題：

質

度

解

物

溶

溫

0^oC

10^oC

20^oC

30^oC

40^oC

37.4g

36.0g

34.7 g

33.8 g

33.2 g

13.3 g

20.9 g

31.6 g

45.8 g

63.9 g

（1）B為硝酸鉀，硝酸鉀溶液中的溶劑是。

（2）將硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液的方法有。

（3）10^oC時，取A、B兩種固體各35g，分別放入100g水中充分溶解，有如圖所示的實驗現象，

試管①中溶解的物質是（填“A”或“B”），其溶液中溶質的質量分數為（保留一位小數），將兩只試管分別放入盛有水的燒杯中（圖2），向燒杯中加入足量ＮａＯＨ并輕輕攪拌，觀察到

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若向燒杯中加入適量下列物質，兩試管中的現象與加ＮａＯＨ不同的是

A．冰 B．干冰 C．生石灰 D．硝酸銨

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表列出了兩種固體物質的溶解度，回答下列問題：

物

質

解

度

溫

度

溶

0^oC

10^oC

20^oC

30^oC

40^oC

37.4g

36.0g

34.7 g

33.8 g

33.2 g

13.3 g

20.9 g

31.6 g

45.8 g

63.9 g

（1）10℃時，取A、B兩種固體各3.5g，分別放入10g水

中充分溶解，有如圖1所示的實驗現象，試管①中溶解的

物質是（填“A”或“B”），其溶液中溶質的質

量分數為（精確到0.1%）。將兩只試管同時放入盛有水的燒杯中（如圖2），

向燒杯中加入足量NaOH固體并輕輕攪拌，觀察到兩個試管中的現象分別是：

試管① ；

試管② 。

（2）若向燒杯中加入適量下列物質，兩試管中的現象與加NaOH固體相同是。

A．冰 B．氯化鈉 C．生石灰 D．硝酸銨

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加熱分解的產物。

一、K₂SO₄的制備

（1）將CaCO₃研成粉末的目的是 ▲ 。

（2）上述流程中可循環使用的物質有CO₂和 ▲ （填寫化學式）。

（3）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是 ▲ 。

物質	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是 ▲ ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 ▲ （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ▲ ，觀察現象即可判斷。

a．AgNO₃溶液 b．過量的BaCl₂溶液 c．過量的Ba(NO₃)₂溶液

（5）分離所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用鹽酸除去，該的化學反應方程式 ▲ 。

（6）為了測定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的質量比x:y，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。

A B C D E

①實驗前首先要 ▲ ，再裝入樣品。裝置A的作用是 ▲ 。

②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃時CaSO₄開始分解；CaCO₃在900℃時分解完全。現控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據：

a．反應前玻璃管與樣品的質量m₁g b．反應后玻璃管中固體的質量為m₂g

c．裝置C實驗后增重m₃g d．裝置D實驗后增重m₄g

某同學選用b、d或c、d數據組合求出x:y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。你認為還可選用上述的 ▲ （選填序號）兩個數據組合也可求出x:y的值。

（7）CaSO₄•2H₂O受熱會逐步失去結晶水。取純

凈CaSO₄•2H₂O固體3.44g，放在（5）的實

驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫

度的變化情況如右圖所示。

①G點固體的化學式是 ▲ 。

②將T₂～1400℃溫度段加熱固體所產生的

氣體

0 T₁T₂1400溫度/℃

通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，[來源:Zxxk.Com]

則H～I段發生反應的化學方程式為 ▲ 。

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