Question

某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定器質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不參與反應）．草酸晶體（ H₂C₂O₄•2H₂O）的理化性質(zhì)見表．

（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是　　（填圖1字母序號）．

（2）圖2是驗證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO₂的裝置

①儀器a和b的名稱分別是　　和　　．

②證明存在CO₂的現(xiàn)象是　　，證明存在CO的現(xiàn)象是　　，D中反應的化學方程式是　　．

③裝置A的作用是　　，氣囊的作用是　　．

（3）為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)，設計兩種如下方案． 

熔點	沸點	熱穩(wěn)定性	與堿反應
101°C～102°C	150°C～160°C升華	100.1°C失去結晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O	與Ca（OH）2反應產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）

①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質(zhì)量差，由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、　　．

②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO₄溶液，恰好反應完全．

（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）則KMnO₄溶液顯　色，25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的質(zhì)量　　g．請計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)．[寫出計算過程，M₂（H₂C₂O₄）=90，M₂（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M₂（KMnO₄）=158]．

Answer 1

分析：

草酸晶體的熔點較低，受熱容易熔化； 要熟悉各種儀器的名稱、用途； 書寫化學方程式要注意規(guī)范性； 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以進行相關方面的判斷； 根據(jù)化學方程式可以計算草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)．

解答：

解：（1）草酸的熔點較低，受熱容易熔化，用c裝置加熱草酸時不容易下流，適宜用來加熱草酸． 故填：c． （2）①儀器a和b的名稱分別是燒杯、酒精燈． 故填：燒杯；酒精燈． ②證明存在CO2的現(xiàn)象是：B中澄清的石灰水變渾濁；證明存在CO的現(xiàn)象是：D中黑色固體變成紅色． 故填：B中澄清的石灰水變渾濁；D中黑色固體變成紅色． D中氧化銅和一氧化碳在加熱時反應能生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式是：CO+CuOCu+CO2． 故填：CO+CuOCu+CO2． ③裝置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾；氣囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空氣． 故填：除去草酸蒸汽，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾；收集一氧化碳，防止污染空氣． （3）①一氧化碳部分反應，生成的銅重新被氧化等因素都能夠?qū)е掠嬎愠龅膶嶒灲Y果比實際值偏低． 故填：生成的銅又被氧化． ②高錳酸鉀溶液是顏色紫紅色的． 故填：紫紅． 25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量為：25.00g×3.16%=0.79g． 故填：0.79． 設10.00g溶液中含草酸晶體的質(zhì)量為X， 由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知， 5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，    630                  316      X                   0.79g = X=1.575g， 50.00g溶液中含草酸晶體的質(zhì)量為：1.575g×5=7.875g， 草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=90%， 答：樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)為90%．