Question

24、小才等同學在探究完氫氧化鈉和鹽酸之間能發生反應后，想通過實驗證明CuSO₄ 和鹽酸以及CuSO₄ 和NaOH之間能否發生反應，他將CuSO₄ 溶液與鹽酸混合后，無明顯現象，此時其他同學通過查閱資料得知易揮發性酸不能制難揮發性酸，所以CuSO₄ 和鹽酸不反生反應．但小才還想繼續使用上述混合后的溶液來探究NaOH和CuSO₄ 是否發生反應．
【猜想與假設】硫酸銅能與氫氧化鈉發生反應．
設計與實驗1實驗過程與相應的現象如圖所示：

【討論與交流】
（1）實驗證明氫氧化鈉和硫酸銅之間能發生反應的理由是

生成了沉淀

；發生反應的方程式為

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

（2）氫氧化鈉滴加到

1.5

 mL時恰好完全反應；
（3）假設已知氫氧化鈉溶液與CuSO₄ 容液之間能夠發生反應．結合上圖（2）能否證明氫氧化鈉與鹽酸發生反應，理由

能，因為原溶液中有硫酸銅，滴加氫氧化鈉溶液開始無沉淀而后出現沉淀說明開始時氫氧化鈉物剩余，即被鹽酸反應掉了．

（不考慮Cu（OH）₂ 與鹽酸反應）

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉和硫酸之間生成了新物質進行分析，
根據氫氧化鈉和硫酸銅反應的原理進行分析，
（2）根據圖象中的沉淀量的變化進行分析，
（3）根據圖象中的數據進行分析．

解答：解：（1）硫酸銅和氫氧化鈉都是可溶性的，兩者接觸后生成了新的一種沉淀，所以發生了化學反應，故答案為：生成了沉淀，
硫酸銅和氫氧化鈉交換成分反應生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故答案為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）從圖象中可以看出，在氫氧化鈉滴加到1.5ml時，氫氧化銅沉淀的量不再變化，故答案為：1.5ml
（3）開始加入的氫氧化鈉沒有出現沉淀，一定質量后出現了沉淀，說明開始加入的氫氧化鈉和其他物質發生了反應，故答案為：能，因為原溶液中有硫酸銅，滴加氫氧化鈉溶液開始無沉淀而后出現沉淀說明開始時氫氧化鈉物剩余，即被鹽酸反應掉了．
故答案為：（1）成了沉淀，
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）1.5ml
（3）能，因為原溶液中有硫酸銅，滴加氫氧化鈉溶液開始無沉淀而后出現沉淀說明開始時氫氧化鈉物剩余，即被鹽酸反應掉了．

點評：在解此類題時，首先要分析圖象中的各段質量代表的含義，然后結合題中的反應進行分析解答．