Question

甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25．Og溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質量 （g）	35.0	40.0	45.0
反應得到沉淀的質量 （g）	2.5	2.9	2.9

試回答下列問題：
（1）上述實驗中，________同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）．
（3）計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數．

Answer 1

解：（1）由圖示數據可知，乙同學用40.0g氫氧化鈉溶液反應，得到2.9g沉淀，丙同學用45.0g氫氧化鈉溶液反應，也得到2.9g沉淀．說明丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．故答案為：丙；
（2）設生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的質量為x，生成NaCl的質量為y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCI
95 58 117
x 2.9g y
∴，∴x==4.75g；
∴，∴y==5.85g；
混合物中MgCl₂的質量分數為：×100%=95.0%；
（3）乙同學實驗后溶液中NaCl的質量為：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g，
乙同學實驗后溶液的質量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g，
乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質量分數：×100%=9.8%．
答：（2）樣品中氯化鎂的含量為95.0%；
（3）乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數為9.8%．
分析：（1）根據圖示數據和完全反應的概念進行分析；
（2）雜質氯化鈉不能與氫氧化鈉反應，利用氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，即可計算出生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的質量和生成NaCl的質量；然后根據“混合物中MgCl₂的質量分數=×100%”計算即可；
（3）乙同學實驗后溶液中NaCl的質量=樣品質量-MgCl₂的質量+反應生成的NaCl的質量；乙同學實驗后溶液的質量=樣品溶液質量+實驗用氫氧化鈉溶液的質量-生成沉淀的質量；然后根據“溶質質量分數=×100%”計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．