Question

【題目】有鹽酸和MgC12的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質量關系如圖所示。若HCl在混合溶液中質量分數為3.65%，求：

（1）A點溶液的溶質化學式為_____；

（2）與鹽酸反應的氫氧化鈉質量為_____g，生成氯化鈉的質量為_____g；

（3）恰好沉淀完全時，C點所得溶液中溶質的質量分數是______（結果精確到0.1%，寫出計算過程）

Answer 1

【答案】NaCl和MgCl2 4 5.85 8.2%

【解析】

鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀。

（1）A點鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉和水，溶液中的溶質有反應生成的和原溶液中含有的。

（2）混合溶液中含有HCl的質量為：

設與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y

（3）與氯化鎂反應的氫氧化鈉的質量為：

設氯化鎂完全反應時生成氯化鈉的質量為m，生成氫氧化鎂的質量為n。

則C點所得溶液中溶質的質量分數為：

答：恰好沉淀完全時，C點所得溶液中溶質的質量分數為8.2%。