Question

【題目】如圖為實驗室制取氣體的常見裝置：

（1）制取和收集氣體：任意寫出一個實驗室制氧氣的化學方程式_____.利用該裝置制氧氣的發(fā)生裝置為_____（選填“A ””B”）收集裝置為_____（“C”“D”“E”）,實驗室制取二氧化碳的方程式為_____.

（2）實驗改進：查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化銅可以做過氧化氫制氧氣的催化劑，現(xiàn)有一根潔凈的銅絲，實驗前先繞成螺旋狀，再經(jīng)_____處理，改進后裝置如圖F所示，銅絲繞成螺旋狀的目的是_____，將銅絲換成銅制的網(wǎng)兜，與改進前裝置相比，改進后共同的優(yōu)點是_____.

（3）溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會影響反應速率．為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進行如表四組實驗：

實驗編號藥品	甲	乙	丙	丁
mg大理石	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
mg驗算（過量）	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

①實驗甲與_____對照（填編號），是為了研究固體反應物顆粒大小對反應速率的影響；

②上述實驗中，另一個影響反應速率的因素是_____.

Answer 1

【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A C或E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 灼燒或加熱 增大與過氧化氫溶液的面積，加快反應速率 可以控制反應速率 丙 鹽酸的濃度（反應物的濃度）

【解析】

（1）高錳酸鉀制氧氣反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；選擇固體加熱裝置A，氧氣密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集氧氣，選裝置C；或者氧氣不易溶于水，可以選擇排水法收集氧氣，選擇裝置E；實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體的反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）氧化銅可以做過氧化氫制氧氣的催化劑，現(xiàn)有一根潔凈的銅絲，實驗前先繞成螺旋狀，再經(jīng)灼熱或加熱處理，是銅變?yōu)檠趸�銅；改進后裝置如圖F所示，銅絲繞成螺旋狀的目的：增大與過氧化氫溶液的面積，加快反應速率；將銅絲換成銅制的網(wǎng)兜，與改進前裝置相比，改進后共同的優(yōu)點：可以控制反應速率；

（3）由圖表信息可知，利用控制變量法，①實驗甲與丙對照，都使用稀鹽酸，是為了研究固體反應物顆粒大小對反應速率的影響；

②上述實驗中，另一個影響反應速率的因素是：稀鹽酸的濃度（或反應物的濃度）。