Question

現有21. 2g碳和氧化銅組成的黑色固體混合物，放入試管中，高溫加熱，使其充分反應后，把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，結果生成10. 0g白色沉淀。求黑色固體混合物中各物質的質量分數（計算結果精確到0. 1％）。

Answer 1

解法一：設生成10.0 g白色沉淀需二氧化碳的質量為x，參加反應的碳的質量為y，參加反應的氧化銅的質量為z

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

44              100

x               10.0g

  x=4.4g

C+2CuO2Cu+CO₂↑

12  160          44

y   z            4.4g

   y=1.2g

   z=16g

因為m（C）+m（CuO）=1.2g+16g=17.2g<21.2g，則有4g固體剩余。

討論：當剩余的4g固體為碳時：

 

w（C）=1－75.5％=24.5％

當剩余的4g固體為氧化銅時：

W（CuO）=1—5.7％=94.3％

解法二  設參加反應的碳的質量為x，參加反應的氧化銅的質量為y。

12  160

1.2g  y

     y=16 g

因為m（C）+m（CuO）=1.2g+16g=17.2g<21.2g，則有4g固體剩余。

討論：當剩余的4g固體為碳時：

w（C）=1－75.5％=24.5％

當剩余的4g固體為氧化銅時：

   

w（CuO）=1－5. 7％=94.3％