Question

【題目】金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．

（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的 。

（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明 。

（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是 。

（4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，的溶液甲和固體乙。

①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為 ，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式為 ，該反應類型為 反應。

②若溶液甲顯藍色，是因為 （用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是 。

Answer 1

【答案】（1）導電性 （2）鋁合金的硬度比純鋁的大 （3）隔絕空氣和水

（4）①Zn2+ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 置換反應 ②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 銀

【解析】

試題分析：（1）物質的性質決定用途，用途反應性質，銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性 （2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大

（3）金屬生銹的條件：與氧氣、水接觸，防止金屬生銹的原理：隔絕氧氣、水，故對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是：隔絕空氣和水

（4）①根據金屬的活動性：Zn>Cu>Ag，活動性越強，就越先反應，故向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，先后發生反應：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag ，2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag ，故若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明Zn過量，銅還沒有參與反應，即只發生了第一個反應，故溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn2+；此時向固體乙中加入稀鹽酸，根據金屬的活動性，只有鋅能與鹽酸反應，發生反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；該反應是一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應

②若溶液甲顯藍色，說明溶液中含有是因為Cu2+，意味著發生了第二個反應，化學反應方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 ，此時固體乙中一定含有的物質是銀，可能含有銅，一定沒有鋅