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(6分)根據下圖回答問題：

(1)寫出圖中標號儀器名稱：a ， b 。
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣可選用的發生裝置是，反應的化學方程式為。檢查裝置氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以采用的方法是

(1)酒精燈集氣瓶（2）A 2KMn0₄

K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑
用熱毛巾捂住試管(或用酒精燈微熱試管等)

試題分析：（1）常見儀器的識記
（2）實驗室制取氣體發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，用高錳酸鉀制氧氣，是固體和固體加熱條件，所以可選用的發生裝置是A，反應的化學方程式：2KMn0₄

K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑，檢查裝置氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以采用的方法是：用熱毛巾捂住試管(或用酒精燈微熱試管等)

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數據如下：某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數據表

鹽酸溶液濃度	反應開始時酸溶液的溫度	反應開始到2分鐘產生的氣體體積	反應結束共產生氣體體積
5%	20℃	10 mL	60 mL
10%	20℃	19 mL	118 mL
15%	20℃	28 mL	175 mL
5%	35℃	28 mL	60 mL
10%	35℃	72 mL	118 mL
15%	35℃	103 mL	175 mL

（1）分析實驗數據得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有         、         。
（2）可以通過比較          實驗數據來確定金屬和酸反應的快慢。
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是………………………………………………………… （）