Question

【題目】小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）請計算：

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
第1次	10	6
第2次	10	m
第3次	10	3
第4次	10	3

（1）如表中m的數值應該為_____。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數_____（最后結果保留一位小數）。

（3）求所用鹽酸的溶質質量分數___________？（寫出計算過程，最后結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】4g 62.5% 14.6%

【解析】

（1）根據表格中的數據，第一次加入10g鹽酸，剩余6g，減少的質量是8g﹣6g＝2g，故第二次加入10g鹽酸減少的也是2g，故m＝6g﹣2g＝4g；

（2）由表中數據可知，在第4次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的3g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。故樣品中碳酸鈣的質量分數＝×100%＝62.5%；

（3）設鹽酸的質量分數為x。

x＝14.6%

答：鹽酸的質量分數為14.6%。