Question

小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
一、【實驗原理】：（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（2）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對測定結果的影響很小，可忽略不計．
二、【實驗步驟】：（1）用________取12.0 mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20 mL蒸餾水稀釋，再滴入幾滴酚酞試液．
（2）量取45.0 mL溶質質量分數為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL．
三、【交流反思】：（1）在實驗步驟：①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？
（2）在實驗步驟2 ②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
四、【數據處理】：根據實驗數據，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？（可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

Answer 1

解：二、【實驗步驟】：（1）量取液體的體積時需要用到量筒，故答案為：量筒
三、【交流反思】：（1）根據酸堿中和反應的實質，我們知道，加入水只是將溶液進行了稀釋，而溶質的質量并沒有發生變化，故答案為：沒有影響，因為溶質的質量不變
（2）由于是測定白醋中醋酸的含量，所以要滴入滴入幾滴酚酞試液作指示劑，酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，根據指示劑顏色的變化來判斷，反應的進行情況，故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體由無色變紅色
四、【數據處理】：根據有關化學方程式的計算步驟：一設、二寫、三標、四列、五答，我們可以完成此題，由于計算結果x=5，標簽上注明醋酸的質量分數≥5%，從而判斷，這瓶白醋中醋酸的含量與標簽的標注相符，故答案為：
解：設白醋中醋酸的質量分數為x%
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60 40
12mL×1.0g/mL×x% （45-5）mL×1.0g/mL×1.0%
60：（12mL×1.0g/mL×x%）=40：[（45-5）mL×1.0g/mL×1.0%]
解得：x=5
答：白醋中醋酸的質量分數與標簽的標注相符．
分析：此題涉及到的是酸堿中和反應的計算問題，量取液體的體積時需要用到量筒，酸堿中和反應滴定終點的判斷方法是根據滴定過程中指示劑顏色的變化來判斷的，此題是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體由無色變紅色．
點評：此題所考內容能夠抓住教材的重點，從多個角度考查學生的分析和解題能力，迎合了中考的考試方向，是中考的考點之一．