Question

某興趣小組對硫酸廠排放的廢水中硫酸含量進行檢測：
（1）配制溶液：配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液20g，需要NaOH固體     g，水     ml（水的密度為1g/cm³）；
（2）檢測分析：取廢水樣品98g，恰好與配制的20gNaOH溶液完全反應，試計算廢水中硫酸的質量分數。（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O）．

Answer 1

（1）0.8g；19.2ml       （2）1%。

解析試題分析：（1）根據溶質質量等于溶液質量和溶質質量分數的乘積進行分析；
（2）根據×100%，求出廢水中硫酸的質量分數。
解：（1）溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數＝20g×4%＝0.8g，所以溶劑質量為：20g－0.8g＝19.2g，故需水的體積為＝19.2ml，故需水19.2ml。
（2）氫氧化鈉的質量＝20g×4%＝0.8g
設硫酸的質量為x
H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O
98      80
x       0.8g
＝
X＝0.98g
廢水中硫酸的質量分數＝×100%＝1%
答：廢水中硫酸的質量分數為1%。
考點：考查根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算