Question

73克10%的鹽酸與80克氫氧化鈉溶液恰好完全反應．求NaOH溶液中溶質的質量分數和所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據酸堿中和反應的原理，酸與堿完全反應所需的酸與堿的量相等來計算．

解答：解：設NaOH質量為x，生成NaCl的質量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5   58.5
x      73g×10%  y

40

x

=

36.5

73g×10%

=

58.5

y

x=8g；y=11.7g
NaOH溶液中溶質的質量分數為NaOH%=

8g

80g

×100%=10%
NaCl溶液中溶質的質量分數為NaCl%=

11.7g

73g+80g

×100%=7.6%
答：NaOH溶液中溶質的質量分數為10%；
NaCl溶液中溶質的質量分數為7.6%．

點評：要求學生熟練掌握酸堿中和反應的原理，并根據酸堿中和反應計算所需酸或堿的質量以及生成物的質量或質量分數．