Question

（2012?牡丹江）實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）配制l00g溶質質量分數為20%的稀硫酸．
（1）配制該溶液的步驟：

計算

、量取、溶解、裝瓶貼標簽；
（2）溶解過程如圖所示，b中盛放的物質是

濃硫酸

，a的作用是

攪拌，使熱量盡快散失（合理說法均可）

；
（3）實驗過程中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上應立即

大量水沖洗

，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；
（4）配制后溶液中溶質的質量分數小于20%，分析引起這一結果的原因可能是

用量筒量取水時仰視讀數（合理均可）

（寫出一種即可）．

Answer 1

分析：（1）根據利用濃硫酸配制溶液的步驟進行解答；
（2）根據濃硫酸的性質及稀釋方法（簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”）分析解答；
（3）如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上時，要用大量水沖洗，以洗掉較多的硫酸；
（4）由公式：溶質質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%可以看出，若溶質質量偏小，將導致溶質質量分數偏小；若溶劑質量偏大也會導致溶質質量分數偏小．據此回答．

解答：解：（1）配制該溶液的步驟是先計算需要溶質和溶劑的量，然后再量取、溶解、裝瓶貼標簽；
故答案為：計算；
（2）濃硫酸溶解于水還會放出大量的熱，所以稀釋時要把濃硫酸倒入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散失，且不可將水倒入濃硫酸里，會造成酸液飛濺；
故答案為：濃硫酸；攪拌，使熱量盡快散失（合理說法均可）；
（3）由于濃硫酸具有較強的腐蝕性，所以沾在皮膚或衣服上時應立即用大量的水清洗，并涂上涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液；
故答案為：大量水沖洗；
（4）配制后溶液中溶質的質量分數小于20%，造成這一結果的原因可能是用量筒量取水時仰視讀數，造成溶劑偏大；或量取濃硫酸時俯視讀數，造成溶質偏少；
故答案為：用量筒量取水時仰視讀數（合理均可）．

點評：了解溶液的配制步驟、誤差分析，及濃硫酸的性質和稀釋方法是解答此題的關鍵．