Question

【題目】石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．

實驗步驟	①稱取燒杯的質量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	④待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯的質量為50.0g	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	石灰石樣品樣品的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）

Answer 1

【答案】
（1）解：根據質量守恒定律得：反應放出CO2的質量=（100.0g+12.0g）﹣107.6g=4.4g
（2）解：設12.0g石灰石樣品中含CaCO3質量為x

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	CO2↑	+	H2O
100						44
x						4.4g

x= =10.0g

該石灰石樣品的純度為： ×100%=83.3%

因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求．

【解析】（1）石灰石中主要成分碳酸鈣可以與鹽酸反應生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳；隨著反應的發生，二氧化碳不斷放出而使燒杯內物質質量減小；完全反應前后燒杯中物質質量差為放出氣體二氧化碳的質量；（2）石灰石樣品的純度= ×100%，根據反應的化學方程式，可由反應放出二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸鈣的質量．