Question

下圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）曲線上點A表示

 

；
（2）有A、B、C三只試管放在盛有冷水的燒杯中（如圖所示），向燒杯中加入適量濃硫酸，觀察到

 

，此時B試管中溶液的狀態(tài)

 

（填“飽和”或“不飽和”）
（3）20℃時，將40 g食鹽放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為

 

，做的理由是

 

．

Answer 1

分析：從溶解度曲線圖中可得溶解度曲線的交點表示，在此溫度時兩物質(zhì)具有相同的溶解度．利用在某一溫度時的溶解度還可計算將一定量的溶質(zhì)加入一定量的水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由溶解度曲線圖可知A點表示：t℃時，硝酸鉀和食鹽的溶解度相同．
（2）向燒杯中加入適量濃硫酸，濃硫酸遇水會放出熱量，由溶解度曲線圖可知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高．所以A中硝酸鉀固體減少．而C中氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以C試管中變渾濁．而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，但溶解度也升高．所以B中溶液會變成為不飽和溶液．
（3）20℃時，食鹽的溶解度為37g，所以將40 g食鹽放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為

37g

37g+100g

×100%=27%．
故答案為：（1）t℃時，硝酸鉀和食鹽的溶解度相同．
（2）A中固體減少，C中出現(xiàn)渾濁，不飽和．
（3）27.0%；20℃時40 g食鹽未完全溶解，只溶解了大約37g．

點評：在將一定量的溶質(zhì)放入一定量的溶劑中時，所得溶液的質(zhì)量不一定等于溶質(zhì)加溶劑質(zhì)量．因所加溶質(zhì)未必全部溶解，所以一定要根據(jù)所給溶解度判斷是否全部溶解．