Question

【題目】某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種，為測定其組成，進行如下實驗：取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產生沉淀的質量與時間的關系如圖所示．

（1）實驗中，AB之間圖象所對應的溶液中的溶質一定有　 　．

（2）BC段沉淀減少的原因是 　（用化學方程式表示）．

（3）由上述實驗可知，原溶液中一定含有　 　，可能有 ．

（4）求原溶液中硫酸鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）NaCl和BaCl2 （2）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O （3）一定含有Na2CO3和Na2SO4，可能有KCl （4）14.2%

【解析】

（1）加硝酸之后沉淀質量減少沒說明沉淀有兩種，分別為硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，AB之間圖象是氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應后過量的情況，因此所對應的溶液中的溶質一定有過量的氯化鋇和反應生成的氯化鈉；故填：NaCl和BaCl2 。

（2）BC段減少的沉淀是能夠溶于稀硝酸的碳酸鋇沉淀，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以到C點后沉淀不在減少，化學方程式為：BaCO3+2HNO= Ba(NO3)2+CO2↑+H2O；故填：BaCO3+2HNO= Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 。

（3）根據坐標分析沉淀是先增加到A，隨著氯化鋇的加入，沉淀不再增加，從B點到C點沉淀又逐漸減少，說明沉淀是部分溶解于稀硝酸，因此產生的沉淀既有碳酸鋇又有硫酸鋇，故原溶液中肯定含有碳酸鈉，同時說明沒有硫酸，一定含有硫酸鈉，可能含有氯化鉀故填：Na2CO3和Na2SO4 ；KCl。

（4）設：原溶液中硫酸鈉的質量為x。

=2.84g

原溶液中硫酸鈉的質量分數=

答：求原溶液中硫酸鈉的質量分數14.2%。