Question

將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時，可得15.4克固體混合物．
求：
（1）生成多少克氧氣？
（2）有多少克氯酸鉀分解？
（3）15.4克物質中含有哪些物質各多少克？

Answer 1

分析：將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；根據質量守恒定律，固體質量的減少的質量即生成的氧氣的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而計算推斷出15.4克物質中含有哪些物質．

解答：解：（1）生成氧氣的質量為：25g-15.4g=9.6g．
（2）設分解的氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245          149  96
x             y  9.6g

245

96

=

x

9.6g

    x=24.5g
（3）二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變；氯酸鉀完全分解后剩余物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，
生成氯化鉀的質量為：

149

96

=

y

9.6g

    y=14.9g
15.4克物質中含有二氧化錳的質量為：15.4g-14.9g=0.5g．
答：（1）生成氧氣的質量為9.6g；
（2）有24.5g氯酸鉀分解；
（3）15.4克物質中含有14.9g氯化鉀，0.5g二氧化錳．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．