Question

【題目】某校化學實驗室廢液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染且造成浪費。初三(2)班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序”，結合其他有關化學知識對廢水進行處理。

(1)復習常見金屬活動性順序，在下面空格中分別填入對應的元素符號。

K Ca Na Mg Al___________Fe Sn Pb (H) Cu Hg_____________Pt Au

金屬活動性依次減弱

(2)設計回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案如下：

請回答下列問題：

①整個實驗過程中多次采取過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______________________和玻璃棒。

②金屬X是__________________________，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

③溶液Y是__________________________，利用其可除去銅中比銅活潑的金屬雜質。

Answer 1

【答案】Zn Ag 漏斗 鐵 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硫酸銅或稀硫酸

【解析】

(1)金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，故空白處依次填入：Zn、Ag；

(2) ①整個實驗過程中多次采取過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；

②由流程圖可知，加入金屬X后得硫酸亞鐵溶液和不純的銅，所以X是鐵，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

③不純的銅中有銅和過量的鐵，加入溶液Y后，得到銅和硫酸亞鐵溶液，Y是硫酸銅或稀硫酸，因鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅不與硫酸反應，所得溶液都是硫酸亞鐵溶液，固體都是銅。