Question

物質的用途與性質息息相關
（1）若鍋里的油著火了，應立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是

隔絕氧氣

．
（2）為了減少“白色污染”，在超市購物時，國家提倡

使用布袋代替塑料袋

（3）冰箱除味劑的主要成分為活性炭，這是利用了活性炭的

吸附

性．
（4）魚池增氧劑過氧化鈣（CaO₂）與水反應生成氧氣和一種堿，反應的化學方程式為

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

．
（5）一種即熱式快餐利用生石灰與水反應放出的熱量給食品加熱．生石灰與水反應的化學方程式為

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

，該反應的基本類型是

化合反應

．
（6）二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，同時，它也是一種寶貴的碳氧資源． 以CO₂和NH₃合成尿素CO（NH₂）₂是固定和利用CO₂的成功范例，該反應需在高溫高壓下進行，同時有水生成，寫出反應的化學方程式

CO₂+2NH₃

高溫高壓  .

CO（NH₂）₂+H₂O

．
置于室溫環境中，測定不同溫度時析出固體M的質量．測定結果記錄如下表．

溶液的溫度/℃	75	65	50	35	20
析出固體M的質量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考慮水蒸發對實驗的影響，請回答下列問題．
①65℃時，該溶液是否為飽和溶液？

無法判斷

（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
②將t℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的
的是

BCF

（填字母序號）；

A．升溫	B．降溫	C．加溶質M
D．加水	E．加另一種固體N	F．恒溫蒸發水
G．與t℃時M的飽和溶液混合

③20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質質量分數為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼）、燒杯、

藥匙、量筒（100mL）、膠頭滴管、玻璃棒

．

Answer 1

分析：（1）根據滅火原理分析
（2）根據減少白色污染的措施解答
（3）根據活性炭的吸附性解答
（4）根據反應物、生成物及反應條件寫出化學方程式
（5）根據書寫方程式原則書寫方程式，根據反應類型定義判斷反應類型；
（6）根據反應物、生成物及反應條件寫出化學方程式
①溶液的飽和比較明確的表象是溶質與溶液共存，65℃無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和．
②不飽和溶液變成飽和的溶液可采用蒸發溶劑加入溶質和降溫三種方式完成．
③配置一定溶質質量分數的溶液需要進過計算、稱量、溶解三步，結合此步驟選擇相關的儀器．

解答：解：（1）若鍋里的油著火了，應立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是隔絕氧氣．
（2）為了減少“白色污染”，在超市購物時，國家提倡 使用布袋代替塑料袋
（3）活性炭有吸附性，能吸附色素和異味，冰箱除味劑的主要成分為活性炭，這是利用了活性炭的 吸附性．
（4）過氧化鈣（CaO₂）與水反應生成氧氣和一種堿，根據反應前后元素種類不變，可推知堿為氫氧化鈣，化學方程式為：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
（5）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，其化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂該反應的反應物為兩種，生成物為一種，為化合反應；
（6）反應物是CO₂和NH₃，生成物是CO（NH₂）₂和水，反應條件是高溫高壓，化學方程式為：CO₂+2NH₃

高溫高壓  .

CO（NH₂）₂+H₂O
①溶液的飽和比較明確的表象是溶質與溶液共存，溫度降到65℃時無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和，是否飽和應該是無法判斷
②不飽和溶液變成飽和的溶液可采用蒸發溶劑、加入溶質的方法完成，由于其溶解度隨溫度降低而減小故也可采用降溫的方式完成．
③配置一定溶質質量分數的溶液需要進過計算、稱量、溶解三步，結合相關的操作選擇出所需的儀器，
故答案為：（1）隔絕氧氣．
（2）使用布袋代替塑料袋
（3）吸附
（4）2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
（5）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，化合反應．
（6）CO₂+2NH₃

高溫高壓  .

CO（NH₂）₂+H₂O．
①無法判斷②BCF③藥匙、量筒（100mL）、膠頭滴管、玻璃棒

點評：此題考查基礎知識，滅火原理、溶液相關知識，難點是化學方程式的書寫，要加強練習．