Question

【題目】某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示。小明對該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取20片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．請完成下列問題：

（1）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w g；

（2）20片鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）2.2；（2）答：20片鈣片中CaCO3的質(zhì)量是5g；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

【解析】

解：（1）補(bǔ)鈣品中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的放出造成反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g，故生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g．

（2）設(shè)20片鈣片中CaCO3的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5/20*100%=25%

分析：（1）此題主要考的是質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量差則是產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．

（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出碳酸鈣的質(zhì)量即可．