Question

【題目】某化學興趣小組的同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，沒有看到明顯現象。

（提出問題）氫氧化鈉與鹽酸是否發生了化學反應?

（查閱資料）酸與堿發生中和反應會放出熱量。

（實驗設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案，請你幫他們完成實驗報告

同學	實驗操作	現象	結論
甲		溶液由紅色變成_____	氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應
乙		U形玻璃管中____(填“左”或“右”)邊的紅墨水液面下降(所加稀鹽酸的體積忽略不計)	氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應
丙	用_____測定氫氧化鈉溶液的pH；向其中滴加足量的稀鹽酸后，再測定溶渡的pH	最后溶液的pH_____（“≥7”“≤7”或“不變”)	氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應

（評價反思） 你認為實驗設計方案不合理的同學是______，理由是______。

Answer 1

【答案】無 左 pH試紙 ≤ 乙 氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量

【解析】

[實驗設計]甲：氫氧化鈉先堿性，使酚酞變為紅色，當滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應，當恰好完全反應時，溶液顯中性，酚酞由紅色變為無色；當稀鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞仍顯無色。

乙：氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出熱量，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，內壓增加，故U形玻璃管中左邊液面下降。

丙：溶液的pH用pH試紙測定。加熱稀鹽酸足量時，溶液中稀鹽酸恰好完全反應或稀鹽酸過量，故pH≤7。

[評價反思]乙同學的實驗不合理，理由是氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量。