Question

（2008?崇明縣二模）碳酸鈉和氯化鈉的混合物14g，常溫下溶解在87g水中；向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液．加入氯化鈣溶液的質量與生成的沉淀質量的關系如圖：
（1）圖象中表示恰好完全反應的點是______；
（2）求原混合物中氯化鈉的質量分數；
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）欲知圖象中表示恰好完全反應的點，應觀察圖象中從何時開始生成物不再增加；
（2）根據化學方程式可以求出各物質之間的質量比，據此列出方程式計算，可得出原混合物中碳酸鈉的質量，再用總量-碳酸鈉的質量=氯化鈉的質量，求出氯化鈉的質量，然后根據氯化鈉的質量分數=，求出原混合物中氯化鈉的質量分數；
（3）欲求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數，應根據質量分數公式×100%，找出所須條件，進行解答．
解答：解：（1）由圖象可知，從A點到B點的圖象為直線，說明加入 CaCl₂的質量在增加，但從A點開始，生成CaCO₃的質量不再變化，說明已完全反應，故選A（1分）；
（2）設原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl（1分）
106             100       117
x                 10g       y
∴=
解之得：x=10.6g
原混合物中氯化鈉的質量：14g-10.6g=3.4g
原混合物中氯化鈉的質量分數為：×100%=24.3%
答：原混合物中氯化鈉的質量分數為24.3%．
（3）由（2）可知=
解之得：y=11.7g
恰好反應時溶液的質量：14g+60g+87g-10g=151g
反應后溶液中NaCl的質量：11.7g+（14g-10.6g）=15.1g
∴×100%=10%
答：恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數為10%．
點評：本題主要考查學生對完全反應的認識，以及應用公式和化學方程式進行正確計算的能力，學生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態度，方可完成．