【題目】已知金屬M（只有一種化合價），氧化物的化學式為M2O3，則它的氯化物的化學式為
A．MCl3 B．MCl2 C．M2Cl3 D．MCl
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水與人類的生活和生產密切相關，請回答下列問題：
①圖1是水通電分解的示意圖，在實驗過程中，試管a中產生的氣體是 （11） （填名稱），檢驗該氣體的方法是 （12） 。
②圖2實驗中，可觀察到的現象時 （13） ，若用pH試紙檢測實驗結束后集氣瓶中水的pH應 （14） 7（填“小于”或“等于”或“大于”）。
③水是最常見的溶劑，將少量下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是 （15） 。
A．面粉
B．白糖
C．純堿
D．植物油
E．硝酸鉀
④高鐵酸鉀（
）是一種新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀受熱時發生的反應為
，則R是 （16） （填化學式）。
⑤圖3為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線
（I）
℃時，甲物質的溶解度為 （17） ；此溫度甲物質的溶解度 （18） 乙物質的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（II）將℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，能達到目的的有 （19） （填序號）。
A．升溫 B．降溫
C．加溶質丙 D．與t1℃時丙的飽和溶液混合
（III）
℃時，100g甲物質的飽和溶液中含甲 （20） g（精確至0．1g）。
（IV）當等質量甲的飽和溶液和乙的飽和溶液從℃降溫到℃，對所得溶液的敘述正確的是 （21） （填序號）。
A．都是飽和溶液 B．溶劑質量：甲＞乙
C．溶液質量：甲＜乙 D．溶質質量分數：甲＞乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（4分）請說明在實驗過程中，下列實驗操作必須先進行的原因。
①點燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度。
②用排水法集滿氧氣后，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量為80．5g，同時生成氫氣0．4g。試計算：
（1）樣品中鋅的質量分數；
（2）完全反應后生成溶液中溶質的質量分數；
（3）所用稀硫酸的質量分數 (計算結果保留到0．01%)。
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【題目】下圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質的質量分數（C%）隨溫度（t）變化的曲線。
下列說法正確的是
A．40gM放入150g水中形成不飽和溶液
B．t℃時，M的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為2∶5
C．80gN放入150g水中全部溶解，此時溶液的溫度一定低于t℃
D．200gN的溶液，蒸發60g水、冷卻至t℃后得到40g晶體，原溶液溶質的質量分數為40%
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【題目】有關物質的量的敘述中正確的是
A．16g
含有1mol氧 B．1mol
中約含有6.02×1023個原子
C．
的摩爾質量為40 D．1mol
和1mol
所含碳元素質量相等
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【題目】（1）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素。反應過程中，用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢�？刂破渌麠l件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表。
實驗編號 | 試劑 | 前10 min 內產生的氫氣體積(mL) | |
不同純度的鋅 | 不同體積和濃度的稀硫酸 | ||
a | 純鋅 | 30 mL 30 % | 564.3 |
b | 含雜質的鋅 | 30 mL 30 % | 634.7 |
c | 純鋅 | 30 mL 20 % | 449.3 |
d | 純鋅 | 40 mL 30 % | 602.8 |
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是 。
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗 和實驗 （填編號）。
③控制其他條件相同，需控制的條件是 （例舉一種條件即可）。
（2）利用鋅皮和稀硫酸制取氫氣，并測定鋅皮中鋅的質量分數
制取氫氣的實驗操作有：
a.收集氣體；
b.向錐形瓶里裝鋅皮；
c.連接儀器，檢查裝置氣密性；
d.向長頸漏斗中注入稀硫酸；
e.裝配儀器。
正確的操作順序為 。
（3）測定鋅皮中鋅的質量分數：已知該鋅皮中含有少量雜質鐵，將該鋅皮放入如下圖所示的盛有稀硫酸的錐形瓶中，多次實驗后，取平均值所得數據如下表：
反應前 | 充分反應后裝置及反應剩余物質質量 | |
裝置和足量的稀硫酸質量 | 鋅皮質量 | |
342.2g | 15.8g | 357.5g |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用量筒量取液體，量筒平穩且面向刻度線，初次平視液面，讀數為19.0ml，傾倒出部分液體后，俯視液面，讀數為11.0ml，則實際傾倒出液體的體積是
A.8.0ml B.大于8.0ml C.小于8.0ml D.無法判斷
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