Question

【題目】化工生產中需要對原料進行提純，以利于提高產品質量。經測定，某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質并制得純凈的氯化鈉固體，某學生設計如下方案：

①取樣，加水溶解，向其中加入過量的X溶液，得到懸濁液；

②向上述懸濁液中再加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，得到澄清濾液；

③將澄清濾液蒸發，得到純凈的氯化鈉固體。

請回答下列問題：

（1）蒸發時，玻璃棒起什么作用？_____

（2）加入X除去硫酸鈉時發生反應的化學方程式為：_____

（3）此實驗方案設計不嚴密，請你幫他制定改進措施_____。

Answer 1

【答案】攪拌，防止局部溫度過高液體飛濺 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH） 在濾液中加入過量（或適量）的稀鹽酸，充分反應后再蒸發

【解析】

玻璃棒用途：攪拌、引流、轉移物質等；氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）蒸發操作中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高液體飛濺。故填：攪拌，防止局部溫度過高液體飛濺。

（2）此方案中，除去硫酸鈉時，加入的X溶液是氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液，發生反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH）。故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH）。

（3）此實驗方案設計不嚴密，即過量的碳酸鈉不能除去；改進措施：過濾后想濾液中加入足量稀鹽酸，以除去碳酸鈉。故填：在濾液中加入過量（或適量）的稀鹽酸，充分反應后再蒸發。