Question

16．研究發現一種帶螺紋的礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．下列有關說法中不正確的是（　　）

• A． X的化學式是FeS₂
• B． Fe₂O₃中鐵元素的質量分數為70%
• C． 反應前后氧元素的化合價發生改變
• D． 生成的SO₂是產生溫室效應的氣體

Answer 1

分析 A、化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變；
B、根據物質的化學式可以計算組成元素的質量分數；
C、單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數和為零；
D、生成的SO₂不是產生溫室效應的氣體．

解答 解：A、由4X+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂可知，每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子，是二硫化亞鐵，化學式是FeS₂，該選項說法正確；
B、Fe₂O₃中鐵元素的質量分數為：$\frac{112}{160}$×100%=70%，該選項說法正確；
C、反應前氧元素的化合價是0，反應后氧元素的化合價是-2，該選項說法正確；
D、生成的SO₂不是產生溫室效應的氣體，錯誤．
故選D．

點評 單質中，因為沒有元素之間的化合，所以規定單質中元素的化合價為零；
化合物中，元素的化合價代數和為零，這是判斷物質的化學式或元素化合價是否正確的依據．