Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

（1）實驗室用KMnO4制取O2應選用的一套實驗裝置為______（填字母代號）；該反應的化學方程式為______。

（2）實驗室制取CO2的發生裝置______，選擇氣體發生裝置時，應該考慮的因素有_____B的優點是_____，使B裝置中反應停止的原理是_____。

（3）若用下圖裝置采用排水法收集H2，請簡述操作步驟。步驟：______。

（4）同學們從山上采集到一種石灰石,已知其主要成分是碳酸鈣。為測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,他們取10 g該樣品與50g稀鹽酸進行實驗(雜質在過程中不參加反應),測得反應后燒杯中物質的總質量與反應時間的關系如下表:

反應時間/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5
反應后燒杯中物質的 總質量/g	60	59	58.5	58	57.8	57.8

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是_____。

Answer 1

【答案】AD或AE B或C 反應物狀態、反應條件 控制反應的發生和停止 不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續反應產生的氣體使容器內壓強加大，使固液分離，反應即自行停止 首先，在洗氣瓶里裝滿水，從b管內通入氫氣，因為氫氣難溶于水，所以氫氣把水壓入a管中排出，即排水法收集氫氣 50%

【解析】

（1）實驗室用KMnO4制取O2的發生裝置是固體加熱型，氧氣不易溶于水，可以用排水法或向上排空氣法，該反應的化學方程式為。故填：AD或AE；

（2）實驗室制取CO2為固液不加熱，選擇氣體發生裝置時，應該考慮的因素有反應物狀態、反應條件，B的優點是控制反應的發生和停止，使B裝置中反應停止的原理是不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續反應產生的氣體使容器內壓強加大，使固液分離，反應即自行停止。故填：B、C；反應物狀態、反應條件；控制反應的發生和停止；不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續反應產生的氣體使容器內壓強加大，使固液分離，反應即自行停止。

（3）萬用瓶的使用步驟為首先，在洗氣瓶里裝滿水，從b管內通入氫氣，因為氫氣難溶于水，所以氫氣把水壓入a管中排出，即排水法收集氫氣。故填：首先，在洗氣瓶里裝滿水，從b管內通入氫氣，因為氫氣難溶于水，所以氫氣把水壓入a管中排出，即排水法收集氫氣。

（4）解：反應前后質量差為氣體的質量，則二氧化碳質量為60g-57.7g=2.2g

設碳酸鈣的質量為x

x=5g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=

故填：50%