Question

摩爾鹽（硫酸亞鐵銨晶體）具有重要用途，下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖．請回答下列問題：

（1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬．碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）廢鐵屑的主要成分是鐵，同時含有少量氧化鐵．步驟①中有多個化學反應，請寫出其中2個反應的化學方程式：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

、

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（3）根據步驟③可知，摩爾鹽

不能

溶解于酒精（填“能”或“不能”）．
（4）步驟②所得濾液含有未反應的FeSO₄、（NH₄）₂SO₄，可采用如下流程回收利用． 

濾液N中一定含有的溶質是

硫酸鈉

，試劑Y是

硫酸（或H₂SO₄）

．

Answer 1

分析：堿性溶液能溶解油污，鐵、氧化鐵都能與稀硫酸反應；亞鐵離子與氫氧根離子能結合成氫氧化亞鐵沉淀，銨根離子能與氫氧根離子結合成氨氣和水；能與酒精洗滌摩爾鹽，說明摩爾鹽不溶于酒精．

解答：解：（1）堿性溶液能溶解油污，故碳酸鈉溶液pH大于7；
（2）廢鐵屑中有鐵、氧化鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； 3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（3）根據步驟③可知，用酒精可以洗去摩爾鹽表面的水，然后晾干，說明摩爾鹽不溶于酒精；
（4）氫氧化鐵與Y反應只生成硫酸亞鐵，故Y是硫酸，濾液中含有硫酸亞鐵，硫酸銨，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，硫酸銨與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、氨氣和水，溶液N中一定含有硫酸鈉．
故答案為：（1）＞；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O （兩個化學方程式的順序可顛倒）； （3）不能；  （4）硫酸鈉（或Na₂SO₄）；硫酸（或H₂SO₄）．

點評：本題看上去是一道新信息題，但題目考查的知識點都是課本基礎知識，熟練掌握酸堿鹽的化學性質即可解答本題．