Question

現有H₂和O₂的混合氣體20g，點燃后充分反應生成18g水，則原混合氣體中H₂和O₂的質量之比可能為（　　）

A．1：1

B．1：4

C．1：8

D．1：9

Answer 1

分析：根據充分反應后生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答：解：氫氣和氧氣反應的化學反應方程式為
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
 4  32       36
 x   y       18g

4

x

=

36

18g

=

32

y

解得x=2g，y=16g，
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣，故B正確；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，學生應能利用化學反應判斷恰好完全反應的量，要注意過量計算過程的思維訓練．