Question

【題目】氧化鎂在醫藥等后業應用泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為，含少量等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、______。與鹽酸反應的化學方程式為______。

（2）“氧化”過程中，轉化為，該反應屬于基本反應類型中的______。

（3）“沉淀”時需嚴格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。

（4）“濾液”中的溶質主要是和______。

Answer 1

【答案】將礦石粉碎 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 化合反應 避免氯化鎂與氯化鐵同時轉化為沉淀 NaCl

【解析】

（1）為提高物質的轉化率，提高“酸浸”的效果，除升高溫度外，還要將礦石粉碎，增大反應物的接觸面積，故填將礦石粉碎；

碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。

（2）“氧化”過程中，FeCl2與Cl2反應生成了FeCl3，是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，故填化合反應。

（3）氫氧化鈉與氯化鎂和氯化鐵均能發生化學反應生成沉淀，所以嚴格控制NaOH溶液的用量可以避免氯化鎂與氯化鐵同時轉化為沉淀，故填避免氯化鎂與氯化鐵同時轉化為沉淀。

（4）氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以過濾后濾液中的溶質除氯化鎂外還有氯化鈉，其化學式為NaCl，故填NaCl。