Question

【題目】向79.8克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，反應情況如下圖所示．

（1）當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為N時，溶液中的溶質是（填化學式）
（2）試計算，當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為M時溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）NaCl和NaOH
（2）解∶設氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉質量為xg,與氯化鎂反應生成氯化鈉質量為yg,參加反應的氫氧化鈉質量為zg.

NaOH＋HCl＝	NaCl＋H2O	2NaOH＋MgCl2＝	2 NaCl＋	Mg﹙OH﹚2 ↓
40	58.5	80	117	58
10%×80g	x	z	y	5.8g

＝ ,x＝11.7g. ＝ ,y＝11.7g. ＝ ,z＝8g.
當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為M時溶液中溶質的質量分數∶溶質質量∶11.7g＋11.7g＝23.4g.溶液質量∶79.8g＋80g＋80g－5.8g＝234g
當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為M時溶液中溶質的質量分數∶ ×100％＝10％
【解析】（1）當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為N時，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質是NaCl和NaOH。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．