Question

在鋅與鹽酸反應的實驗中，甲同學得到的結果如表所示：

	鋅的質量（g）	鋅的形狀	溫度（℃）	溶解于酸所需的時間（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

按要求回答下列問題：
（1）畫出上述時間～溫度曲線關系圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）

（2）溫度對該反應速率的影響規律為    ．
（3）對比結果B與F，F速率明顯快的原因是    ．
（4）乙同學將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細觀察后發現，投入到稀硫酸中的鋅表面產生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產生這一現象可能的原因是：    ．（只需回答一條即可）如何用實驗來驗證    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）用描點法畫圖．
（2）據表中數據分析，其它條件相同時溫度越高，溶解于酸的時間越短．
（3）對比結果B和F，其它條件相同，薄片和粉末相比，粉末反應完所需時間短，反應物間的接觸面積越大，反應速率越快．
（4）根據兩種溶液的不同點進行猜測，根據猜想設計實驗方案．
解答：解：（1）根據表中數據，用描點法畫出曲線
（2）由表中數據可看出溫度越高，反應速率越快．
（3）顆粒越小，反應物間的接觸面積越大，反應速率越快．
（4）表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細觀察后發現，投入到稀硫酸中的鋅表面產生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，可以猜測硫酸根離子可能是這一反應的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑．可以這樣設計方案向鋅和稀硫酸反應中加氯化鋅若反應速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應中加硫酸鋅溶液在反應中若反應速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑
故答案為：
（2）溫度越高，反應速率越快．
（3）粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應速率快．
（4）硫酸根離子可能是這一反應的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑．向鋅和稀硫酸反應中加氯化鋅若反應速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應中加硫酸鋅溶液在反應中若反應速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑．
點評：影響化學反應速率的因素有溫度、反應物濃度、反應物的接觸面積、催化劑等條件．