Question

【題目】硝酸銨是一種常見的化肥，其化學式為 NH4NO3。請回答下列問題：

（1）硝酸銨由______種元素，其中氮、氫的原子個數比______；

（2）硝酸銨的相對原子質量為______，其中氮元素的質量分數是______；

（3）______克硝酸銨中含氮元素的質量與 12g 尿素[CO(NH2)2]含氮元素質量相等。

Answer 1

【答案】31:28035%16

【解析】

（1）根據好像是的含義分析；

（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，化合物中元素的質量分數= ，進行分析解答；

（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答。

（1）由化學式NH4NO3可知硝酸銨由3種元素，其中氮、氫的原子個數比2:4=1:2；

（2）硝酸銨的相對分子質量為14×2+1×4+16×3=80；其中氮元素的質量分數為=35%；

（3）設需要硝酸銨的質量為x，

12g×=x×35%

x=16g。

答：16g硝酸銨中含氮元素的質量與 12g 尿素[CO(NH2)2]含氮元素質量相等。