Question

【題目】鐵粉與硫酸銅溶液反應，除了有紅色固體生成外，還有一種無色無味的氣體產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。

【猜想與假設】：依據____可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。

【查閱資料】：

①SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍。

③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。

【實驗驗證】：

（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中 無SO2。小明同學認為沒有必要做這個實驗，只要根據“無色無味的氣體”就可推導出該氣體一定不是SO2，他的依據是_________________________。

（2）用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

A中觀察到_____ ，證明無O2； B中觀察到_____ ，證明該氣體是H2。

【實驗反思】：（1）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先________________以確保安全。

（2）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯 ______性（填“酸”或“堿”或“中”）。

Answer 1

【答案】 質量守恒定律 SO2有刺激性氣味 無明顯現象 黑色固體變紅，玻璃管壁有水珠生成 檢驗氣體的純度 酸

【解析】(1). 據質量守恒定律質可知反應前后元素種類不變，所以可能氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種 【實驗驗證】（1） SO2有刺激性氣味 ，不符合無色無味的特點； (2). O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍。A中觀察到無明顯現象，證明無O2； 氫氣有還原性，能和氧化銅在加熱條件生成銅和水，所以能觀察到黑色固體變紅，玻璃管壁有水珠生成 【實驗反思】：（1）點燃或加熱可燃性氣體與空氣的混合物可能發生爆炸，在加熱之前，應對氣體先驗純，以確保安全。（2）因為生成的氣體可能是氫氣，鐵和酸的溶液能生成氫氣，所以由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯酸性