Question

下面是我們已學過的某些化合物與單質間的相互轉化關系．
（1）若甲為無色溶液，y是密度最小的氣體，甲可能是______（寫一種，填化學式，下同），x應滿足的條件是______；
（2）若乙為淺綠色溶液，y是紅色固體，則x是______；該反應的基本類型屬于______反應；
（3）若乙在常溫下是無色氣體，y是紅色固體，則x是______，該反應的化學方程式是______．
（4）某些非金屬也有活動性順序．已知在溶液中可發生下列反應：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，則在Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬中，活動性最強的是______，活動性最弱的是______．

Answer 1

解：（1）單質X和化合物甲反應產生氣體單質和化合物，該氣體為氫氣，因為排在氫以前的金屬可以置換酸中的氫，所以x是活動性排在氫前金屬，甲是稀硫酸或鹽酸．
（2）根據信息可知發生的反應是置換反應，因含Fe²⁺的溶液為淺綠色，銅為紅色固體，則發生的是鐵與硫酸銅溶液的置換反應，則x為鐵；
（3）已知“Y是紅色固體”，故可推斷Y為Cu，在常溫下若乙是氣體，且是氣體化合物，此反應是置換反應可判斷乙是二氧化碳，故可推斷該反應是碳與氧化銅的反應；
（4）根據反應Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，活潑性強的置換出活動性弱的，得出活潑性順序為；
故答案為：（1）HCl；該金屬的活動性應排在氫前（2）Fe；置換（3）C；C+2CuO2Cu+CO₂↑（4）Cl₂；I₂
分析：（1）根據y是密度最小的氣體判斷為氫氣，再利用金屬與酸的反應產生氫氣時金屬的活動性規律判斷即可．
（2）根據淺綠色的溶液中含有亞鐵離子，y是紅色的單質，又是有化合物和單質生成的，所以y就是銅，乙中含有亞鐵離子，所以x就是鐵，
（3）依據y是紅色固體，推知是銅，且乙是氣體化合物，根據常見的置換反應會生成氣體單質的反應進行分析．
（4）非金屬之間的置換反應與金屬之間的置換反應有類似的規律，活潑性強的置換出活動性弱的．
點評：此題主要是考查學生的綜合分析能力，不但要求學生具備有關物質的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．