Question

【題目】對比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

已知已知H2、CO、C是初中化學(xué)常見的還原劑，H2、CO、C都可以與金屬氧化物（如氧化銅）發(fā)生反應(yīng)，請分析下列反應(yīng)：

⑴

⑵

⑶

在⑴中：氫元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的________價(jià)變成反應(yīng)后________價(jià)，同理分析在⑵ ⑶兩個(gè)反應(yīng)中，CO、C中的碳元素在反應(yīng)后化合價(jià)________（選填“升高”或“降低”或“不變”）。

（2）依據(jù)上述分析，則在反應(yīng)SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O中作為氧化劑的物質(zhì)是________；

Answer 1

【答案】0 +1 升高 SO2

【解析】

根據(jù)題意，結(jié)合單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，分析還原劑在化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，進(jìn)行分析解答．

（1）由化學(xué)方程式H2+CuO Cu+H2O；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；C+O2 CO2；

H2、C屬于單質(zhì)，氫元素和碳元素的化合價(jià)為0；CO中氧元素顯2價(jià)，碳元素顯+2價(jià)；生成物水、二氧化碳中，水中氫元素顯+1價(jià)，二氧化碳中碳元素顯+4價(jià)；則物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高。故填：0 +1 升高；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O可以看出，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)反應(yīng)后降低，氧元素的化合價(jià)不變，故二氧化硫是氧化劑；硫化氫中氫元素的化合價(jià)反應(yīng)前后不變，硫元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高，故硫化氫是還原劑；故填：SO2。